Reacciones Mol-Mol.

4 Cr (s) + 3 O2 (g) --à  2 Cr2O3 (s)

 Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de

oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.

Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso.

Producto: Óxido de cromo III sólido

Coeficientes: 4, 3 y 266

Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----à3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)

Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen

tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno

gaseoso.

Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)

Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso

(NH3 ).

Coeficientes: 1, 6, 3 y 2

Para la siguiente ecuación balanceada:

4 Al + 3O2 --à2 Al2O3

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?

3.17 ----   X           X  =  (3.17 x 3)/4  =  2.37 mol O2

8.25  -----    X        X  =   (8.25 x 2)/3 =  5.5  mol Al2O3

Experimento Reacciones Mol - Mol. 

Material: Balanza,  lámpara  de  alcohol,  cucharilla  de  combustión,  agitador  de vidrio

Sustancia: Azufre,  limadura   de  hierro.

Procedimiento.

-           Pesar  un  gramo  de cada sustancia.

-          - Colocar ambas sustancias, azufre y hierro  en la capsula  de porcelana,

-          -Mezclar  perfectamente con el  agitador  de vidrio.

-          Colocar la  mezcla  en la cucharilla   de   combustión y esta a la flama de  la  lámpara  de alcohol,  hasta reacción completa.

-          -Enfriar el  producto   obtenido y pesarlo.

 Observaciones:

sustancias	Símbolos	Peso  inicial  de la  mezcla	Peso del  producto	Ecuación  química	Relación molar
Azufre y hierro	S Fe	2 gramos	.9 gramos	Fe+S-à FeS Fe=1/56=.017 S=1/30=.033                    .05	0.9/86= 0.0104mol

EJERCICIOS.

1)       2 H2+ O2 <−−> 2 H20

a)      a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?

2 H-----1 O

3.17----x         x =  3.17  x  1  /  2 = 1.58  mol

   

 b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen?

1O-----2H2 O

8.25-----x                          x=8.25 x 2/1= 16.5 mol

2)       2 N2 + 3 H2  <−−>2   NH3

a)¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 de moles de NH3?

2N2------2NH3

x------------3.17

3.17X2/2= 3.17

b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen?

2N2-----2NH3 

8.25------x      X=8.25X2/2 =8.25 mol