Recapitulacion 7.

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes: Comprábamos el PH de algunas sustancias y de los suelos determinado si eran ácidos o bases. Jueves: Comprobamos la conductividad de diferentes frutas (limón, naranja y mandarina).	Martes: Checamos s el ph de algunas sustancias y determinamos si eran bases, ácidos e hidróxidos. Jueves: Probamos la conductividad delas  sustancias con jugo de limón, naranja y mandarina.	Martes: Checamos el PH de diferentes sustancias y determinamos si eran bases o ácidos. Jueves: Checamos la conductividad de el jugo de Limón, naranja y mandarina	Martes: Hicimos un experimento donde observamos el PH, el color inicial, el color final y el tipo de sustancia. Jueves: Observamos la conductividad de tres sustancias: el limón, la naranja y mandarina.	Martes: Con algunas sustancias e indicador universal medimos el PH de  estas Jueves: Determinamos la conductividad de jugo de limón, mandarina y naranja. Observamos su cambio al contacto con la luz.	Martes: Medimos el PH de diferentes sustancias ayudándonos con indicador universal. Jueves: En jugo de limón, naranja y mandarina, buscamos su conductividad  eléctrica.

Conductividad en los Acidos citricos.

Material: Probador de conductividad, agitador de vidrio, franela.

 

Sustancias: Adua destilada, jugo de limon, jugo de naranja, jugo de mandarina.

Procedimiento:
Colocar una muestra de cada jugo, disolverla con unas cuantas gotas de agua destilada y medir su conductividad.

Observaciones:
SUSTANCIAS.  .   CONDUCTIVIDAD
JuGo de limon  ---->    Media.
Jugo de naranja ---->   Alta.
Jugo de mandarina ->   Alta.

Conclusiones: Podemos deducir, que la mayoria de los acidos citricos, tienen conductivdad electrica.

¿Qué importancia tiene conocer la acidez del suelo?

Ácido-Base Arrhenius

Preguntas	¿Qué es la Acidez?	¿Qué es una Base?	¿Cómo se identifica un acido o una base?	¿En qué consiste la Teoría de Arrhenius?	¿Por qué es importante conocer la acidez del Suelo?	¿Qué tipo de semillas no germinan en suelos ácidos?
Equipo	1	6	4	5	2
Respuestas	La acidez de una sustancia es el grado en el que es ácida. El concepto complementario es la basicidad. La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que sólo es aplicable para disolución acuosa. Sin embargo, fuera de disoluciones acuosas también es posible determinar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias. (:	Una base es, en primera aproximación es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio (alcalinidad).	Cuando el PH es menor que 6 se considera que es acido, cuando el PH es mayor a 7 se considera una base.	Svante Arrhenius, en 1887, llegó a la conclusión de que las propiedades características de las disoluciones acuosas de los ácidos se debían a los iones hidrógeno, H+, mientras que las propiedades típicas de las bases se debían a iones hidróxido, OH- . Los iones hidrógeno o protones, debido a su pequeñísimo radio (10 -13 cm), no existen como tales en disolución acuosa , sino que están fuertemente hidratados . Resultados experimentales confirman que el ion hidronio o ión oxonio, H30+, es particularmente estable, aunque también éste se encuentra hidratado. Para simplificar, se representan por H+ (aq) o H3O+ (aq). El ión OH- se llama frecuentemente ion hidroxilo y también, a veces, ion oxhidrilo. En disolución acuosa se encuentra, asimismo, hidratado. Por ello propuso la siguiente definición:En disolución acuosa: Ácido es una sustancia que se disocia produciendo H+. Bases es una sustancia que se disocia produciendo iones hidróxido, OH-.	Para conocer la poca disponibilida de nutrientes Para ver la cantidad de protones del suelo, Para saber si un compuesto es ácido o básico, y determinar que tan ácido o básico es. Las muy básicas o muy ácidas son nocivas, como por ejemplo el ácido clorhídrico (muy ácido) o la soda caústica (muy básico), que pueden quemar la piel

¿Cómo podemos caracterizar si un material o una sustancia son ácidos o básicos?

¿Qué relaciones positivas y negativas existen entre estos materiales y la actividad humana?

Material: Capsula de porcelana, indicador universal, papel indicador de pH

Sustancias: cloruro de sodio, bicarbonato de sodio ácidos: clorhídrico, sulfúrico, nítrico, hidróxidos: sodio, calcio, potasio, las naranjas, los limones y las mandarinas, solución del suelo: abajo, en medio, arriba. Indicadores,  agua destilada.

PROCEDIMIENTO: 

-       Ver los colores que tiene cada indicador disponible en medio ácido y en el básico.

-       Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas de la sustancia ,medir el  pH con la tira indicadora,  enseguida adicionar tres gotas del indicador universal, anotar el color inicial y  final

. 

-       Averiguar si un producto desconocido se comporta como ácido o básico.

-       Detectar en el jugo de cada cítrico.

-       Detectar en la Disolución de la germinación de cada suelo.

-       Observaciones:

Sustancia	Nombre O Formula	Ionización Y pH	Color inicial	Color Final	Tipo de sustancia Acido, sal, hidróxido
cloruro de sodio	NaCl		Transp.	Verde.	Acido.
bicarbonato de sodio	NaHCO3		Transp.	Verde.	Base.
Acido clorhídrico	HCl		Transp.	Rosa.	Acido.
Acido sulfúrico	HS		Transp.	Rosa.	Acido.
Acido nítrico	HNO3.		Transp.	Rosa.	Acido.
Hidroxido sodio	NaOH		Transp.	Morado.	Base.
Hidroxido calcio	CaOH		Transp.	Morado.	Base.
Hidroxido potasio	KOH		Transp.	Morado.	Base.
Naranja			Amarillo.	Rojo.	Acido.
Limón			Transp.	Rojo.	Acido.
Mandarina			Amarillo.	Rojo.	Acido.
Suelo abajo			Verde clarito.	Verde.	Base.
Suelo en medio			Transp.	Verde.	Base.
Suelo arriba			Transp.	Verde.	Base.

Acido.

Base.

Recapitulacion 6.

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	MARTES: Calculamos la masa molecular de diferentes compuestos y realizamos un ejercicio de  moles. JUEVES: Relacionamos Mol-Mol con diferentes compuestos. Y al final cada equipo realizo dos ejercicios relacionados con el tema.	Martes:  Sacamos la masa molecular de varias sustancias Jueves:  Realizamos una actividad para sacar el mol de cada sustancia en la cual las  quemamos  y de allí obtuvimos una fórmula.	Martes: Sacamos la masa molecular  de varios compuestos. Jueves: Hicimos un pequeño experimento para sacar el mol de las dos sustancias, las quemamos en el mechero de alcohol, las pesamos y sacamos su formula.	Martes : Obtuvimos  la masa molecular de   diversos compuestos. Jueves : Realizamos un experimento en el cual teníamos que mezclar fierro y azufre, quemarlas y calcular los moles	Martes: Realizamos ejercicios en los cuales  sacábamos la masa molecular. Jueves: Hicimos un experimento donde teníamos que mezclar fierro y azufre y realizamos ejercicios para aprender a sacar la mol.	Martes: Realizamos ejercicios sacando la masa molecular y la masa molar de varias sustancias. Jueves: Hicimos Una Practica sobre la masa molar en el azufre y el hierro.