Recapitulacion 11.

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes: Representamos compuestos con modelos moleculares de plastico. Jueves: Observamos la reacción de las sustancias con el fuego, su color y su olor. (características) (°)>	Martes: ☺☻ Bueno ,representamos Los Compuestos de los Modelos Atómicos con modelos moleculares de Plástico. Jueves:☺☻ Observamos  la reacción de varias sustancias a través del FUEGO  verificamos sus propiedades organolépticas Y creamos una mezcla y sustancias. ᘷ	Martes mil: Hicimos modelos físicos de compuestos del carbono Jueves mil: Vimos las propiedades de diferentes sustancias.	Martes: Realizamos los modelos físicos , esquemáticos y escritos . Jueves: Vimos la reacción de sustancias al estar en combustión.	MARTES: Representamos los modelos atómicos con material didáctico brindado por el profesor Managus. JUEVES: Hicimos una práctica con alcoholes y ácidos, en los cuales, observamos sus propiedades como, olor, color y cambio con el fuego.	Martes: Armamos los modelos de diferentes compuestos :D Jueves: Calentamos con ayuda de una lámpara de alcohol diferentes sustancias liquidas, las olimos y vimos su reacción con el fuego.(olian feo D:)

Derivados oxigenados del carbono

                                                                            

Equipo	2	1	4	6	3	5
Derivados  oxigenados	Alcoholes	Aldehídos	Cetonas	Ácidos carboxílicos	Éteres	Esteres
Grupo  funcional	OH	-CHO	R – CO – R	(–COOH)	–O–(OXA)	O ll R1 - C - O - R2
Terminación	OL	-ol , -al	“ona”	oico	-eter	-oato
Ejemplos (3)	Etanol CH3--CH2OH 2propanol CH3--CHOH--CH3 Butanol CH3-CH2-CH2-CH2OH	Etanal Butanal Butanodial	*propanona  dimetilcetona (acetona) *butanona etil metil cetona *Ciclohexanona	Glicerina HOOC-COOH H-COOH + CO2. monóxido de carbono CO + NaOH H-COONa H-COOH	*éter etilico Ch3-Ch2–O-Ch2-Ch3 *etilmetileter Ch3-Ch2–O-Ch3 *etilisopropileter Ch3-Ch2-O-Ch-CH3	Metanoato de metilo Metanoato de etilo Etanoato de Ciclohexilo

Sustancias: Alcohol metanol, alcohol etanol, formol, acido acético o etanoico, acetona, acido sulfúrico.

Procedimiento:
Colocar en la capsula de porcelana una muestra (un mililitro) de cada sustancia, detectar sus propiedades organolépticas.(olor, color, forma)

Colocar en la capsula de porcelana tres mililitros de acido acético y agregar tres  mililitros de etanol, adicionar cinco gotas del acido sulfúrico (Con mucho cuidado), agitar y calentar la mezcla hasta ebullición. Detectar el olor desprendido.

Observaciones:

sustancia	formula	olor	color	forma
metanol	HC3OH	alcohol	transparente	liquido.
etanol	CH3CH	alcohol	transp.	liquido.
formol	HCHO	alcohol	transp.	liquido.
acetona	(CH3)2CO	alcohol	transp.	liquido.
Acido  etanoico	C2H4O2	alcohol	transp.	liquido.
Mezcla acido etanoico y alcohol etílico.	C2H4O2 + CH3CH	alcohol	transp.	liquido.

¿Qué determina las propiedades de los compuestos del carbono?

Equipo	¿Qué determina las propiedades de los compuestos del carbono?
1	Son compuestos  de carbono los que no tienen carácter  iónico por ello los enlaces no tienen  un  carácter covalente. Las reacciones en las que intervienen compuestos de carbono son en general lentas y a menudo necesitan la presencia de catalizadores para que la reacción se produzca a un ritmo apreciable.
2	¿Qué  caracteriza el Enlace sencillo? En un enlace sencillo intervienen 2 electrones. Pueden ser aportados uno por cada átomo, o ambos por el mismo átomo (enlace dativo).
3	¿Qué  caracteriza el Doble  enlace? En un enlace doble intervienen 4 electrones (2 pares)
4	Los compuestos de carbono no tienen un carácter iónico por ello los enlaces tienen un marcado carácter covalente. Las reacciones en las que intervienen compuestos de carbono son en general lentas y a menudo necesitan la presencia de catalizadores para que la reacción se produzca a un ritmo apreciable.
5	¿Qué  caracteriza  el Triple  enlace? Por último, el carbono también puede combinarse compartiendo tres electrones  con otro átomo, en la práctica otro de carbono o uno de nitrógeno, y el electrón sobrante con un segundo átomo, generalmente de hidrógeno. En este caso, el enlace simple del carbono se sitúa en línea recta con el enlace triple y se dice que el carbono actúa de forma lineal.

El Carbono.

El átomo de carbono tiene seis electrones, dos en el primer nivel de energía y cuatro en el segundo nivel, estos últimos cuatro electrones le permiten al átomo de carbón forma las cadenas de la Química del Carbono:

Familia Grupo funcional Terminación. Ejemplos
Alcanos Ligadura sencilla - Ano
Alquenos Doble ligadura = Eno
Alquinos Triple ligadura = ino

Familia	Grupo funcional	Terminación	Ejemplos
Alcanos	Ligadura sencilla   -	Ano
Alquenos	Doble ligadura =	Eno
Alquinos	Triple ligadura=	ino

El carbono en los alimentos y su combustion.

Material: Cucharilla de combustión, mechero de bunsen o lámpara de alcohol, capsula de porcelana, cucharilla de plástico.

 

 

Sustancias: sacarosa, harina de maíz, aceite vegetal, albumina de huevo, agua.

 

PROCEDIMIENTO:

-    ...Colocar en la capsula de porcelana, cinco mililitros de agua, adicionar una muestra de cada sustancia (una por una) agitar y observar la solubilidad.

..Colocar en la cucharilla de combustión una muestra de cada sustancia y después tres minutos a la flama del mechero, anotar los cambios observados.

Sustancia	Formula	Solubilidad en agua (soluble, poco soluble, insoluble)	combustión
SACAROSA	C12H22O11	Soluble	SI
HARINA DE MAIZ	C6H10O5	Soluble	SI
ACEITE VEGETAL	-------------	Insoluble	NO
ALBUMINA DE HUEVO	No Aplica	Insoluble	SI

Equipo	¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos?
1	Los hidratos carbono participan en síntesis de material genético Aportan fibra dietética. El carbono está presente en todos los alimentos: lípidos, carbohidratos, proteínas,etc. Aportan fibra dietética. Funciones de los carbohidratos: Aportan energía a corto plazo. Proporciona 4 Kcal por gramo. Esta energía puede almacenarse en forma de glucógeno hepático o muscular o mediante la transformación en grasa; y utilizarse cuando el cuerpo necesite energía.
2	El carbono está presente en todos los alimentos: proteínas, lípidos y carbohidratos. Los carbohidratos aportan energía a corto plazo, esta energía puede almacenarse en forma de glucógeno hepático o muscular mediante la transformación de energía. Los hidratos de carbono son sustancias producidas por los vegetales mediante la función clorofílica
3
4	Constituyen la principal fuente de energía de cualquier plan alimentario. Está presente en todos los alimentos: lípidos, carbohidratos y proteínas. Aportan energía a corto plazo y proporcionan 4kcal. Por gramo, aportan fibra dietética. Son sustancias producidas por vegetales mediante la función clorifica se utilizan para formar sustancias de reserva: almidón (vegetales) y glucógeno (animales)
5	Son moléculas orgánicas compuestas por carbono, hidrógeno y oxígeno. Son solubles en agua y se clasifican de acuerdo a la cantidad de carbonos o por el grupo funcional aldehido. Son la forma biológica primaria de almacenamiento y consumo de energía. Otras biomoléculas energéticas son las grasas y, en menor medida, las proteínas... En niños y adolescentes deben representar entre el 55% y el 60% de la energía requerida o valor calórico diario.
6	Los hidratos de carbono: Participan en la síntesis de material genético. Aportan fibra dietética. El carbono está presente en todos los alimentos: lípidos, carbohidratos, proteínas. Funciones de los carbohidratos · Aportan energía a corto plazo. Proporciona 4 Kcal por gramo. Esta energía puede almacenarse en forma de glucógeno hepático o muscular o mediante la transformación en grasa; y utilizarse cuando el cuerpo necesite energía.

 

 

 

 

 

EXPERIMENTO jugo de zanahoria.

Determinar cualitativamente qué tipos de compuestos están presentes en el jugo de zanahoria.

Material de laboratorio.:

Tubo de  desprendimiento con  tapón.

Soporte, mechero, anillo, tela de asbesto

Pinzas para matraz erlenmeyer

Termómetro

Matraz erlenmeyer de fondo plano

Cuerpos de Ebullición

Capsula  de porcelana (pueden sustituirse por frascos pequeños)

Cucharilla  de combustion

Conductímetro (led y/o chicharra)[Probador  de conductividad eléctrica]

Tapon de hule bihoradado

 

Sustancias

300 mL de jugo de zanahoria

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Procedimiento:

• Poner a calentar aproximadamente 200 mL de jugo de zanahoria fresco hasta alcanzar el punto de ebullición (medir  la temperatura), y mantenerlo durante cinco minutos. Dejar enfriar

en reposo.

• Observar cómo se han separado los constituyentes en dos fases; separarlos utilizando papel filtro.

Prever que el paso del líquido por el papel filtro es bastante lento.

 

Cada constituyente quedará marcado con las siguientes letras:

Marcas

1. El filtrado (líquido obtenido) (a)

2. El residuo obtenido en el papel filtro (seco) (b)

3. 100 ml. de jugo fresco (c)

 

• Determinar si existe conducción de corriente eléctrica. Para esto, colocar en  la  capsula de porcelana  5 ml. de la muestra (a) e introducir las puntas de un Conductímetro en el líquido. Observar y tomar nota.

• Destilar el resto de la muestra (a) en un sistema de destilación simple, y colectar a los 94 °C, entre 5 y 10 mL del líquido. Al destilado le llamaremos muestra (d) y al residuo en el matraz generador,muestra (e).

 

• Disponer, en la  capsula  de porcelana, pequeñas cantidades de las muestras (a), (c), (d) y (e),y probar en cada una si se presenta conductividad eléctrica. Observar con detenimiento los resultados obtenidos; particularmente, detectar si existe diferencia en la intensidad con la que prende el“led” o el foco con la que suena la “chicharra”, si es que prende y si es que suena. Anotar los resultados.

• En la  cucharilla de  combustión, colocar aproximadamente un gramo del residuo seco obtenido en el papel filtro (muestra b), y aplicarle calor. Poner atención sobre los gases que se desprenden, el olor que se percibe y el residuo que queda después de la combustión. Observar y anotar resultados.

 

 • Considerando que los cuatro sabores básicos son dulce, salado, agrio y amargo, consensar entre los integrantes del grupo de trabajo cuál es el sabor que caracteriza al jugo de zanahoria. Explicar entre ellos la razón del sabor identificado.

 

• Colocar una pequeña cantidad de NaCl (cloruro de sodio), en una cápsula de porcelana y calentar durante 10 minutos. Observar y tomar nota.

. Observar y anotar resultados

Observaciones:

Muestra	Observaciones
A
B
C
Cloruro  de sodio